第一节 共价键模型 学案 第1课时 【学习目标】 1.通过自主学习和小组讨论，学生能描绘出共价键的形成和本质，并能说出共价键的特征。 2.通过自主学习，学生能说出σ键和π键的定义，并且会判断共价键的组成。 【课前预习】 一、共价键 1、共价键的形成及本质 （1）试描述氢原子形成氢分子的过程及能量变化,并能用图形描述。 （2）共价键定义： （3）共价键的本质： （4）成键微粒: （5）共价键的形成条件: （6）共价键的存在: （7）共价键的表示方法（举例） ①电子式：(H2O) ②结构式：(H2O) 2、共价键的特征 （1）饱和性因为每个原子所提供的的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的关系。 （2）方向性除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布，在形成共价键时，愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的。 3、极性键和非极性键 （1）概念 极性键 非极性键 （2）成键条件：在化合物分子中，成键两种元素电负性相同时，所形成的共价键为；若成键两种元素电负性不同时，所形成的共价键为，且电负性相差，共价键极性越强；电负性相差，共价键极性越弱；若电负性相差为零，则共价键为。 （3）存在： 极性键 非极性键 （4）键的极性判断 二、σ键和π键 （1）σ键①定义 ②特征 ③种类 （2）π键 ①定义 ②特征 （3）σ键和π键比较 ①重叠方式：σ键：头碰头； π键：肩并肩 ② σ键比π键的强度较大 ③成键电子：σ键 S-S S-P P-P； π键 P-P 在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。 【巩固练习】 1．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（ ） A．H2B．CO2C．H2O D．C2H4 2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是 （ ） A．6和8 B．16和8 C．14和8 D．19和17 3．下列过程中，共价键被破坏的是：（ ） A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ） A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性 5．下列化合物中没有共价键的是（ ） A．PBr3B．IBrC．HBrD．NaBr 6．下列化合物中价键极性最小是（ ） A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl5 7.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ） A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和NaCl 8.下列分子中存在π键的是（ ） A．H2B．Cl2C．N2D．HCl 9．对δ键的认识不正确的是（ ） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 11．下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ） A．CO2B．H2O C．Br2D．H2O2 13．写出下列物质的电子式： （1）Cl2（2）N2（3）H2O （4）NH3 （5）CH4（6）CCl4 14．水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有；水分子的键角接近900是因为共价键具有。 15．在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键； 在Cl2分子中两个Cl原子均以轨道形成一个键